• ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ по химии для лиц, имеющих общее среднее образование и поступающих в средние специальные и высшие учебные заведения

УТВЕРЖДЕНО Приказ Министерства образования Республики Беларусь 10.11.2008 №795

На вступительном испытании по химии абитуриенты дол­жны:

►показать знания важнейших понятий, законов и теорий; свойств веществ основных классов неорганических и органических соединений;

►знать свойства и области применения наиболее важных веществ, которые используются в быту, сельском хозяйстве, промышленности;

►раскрывать зависимость свойств веществ от состава и строения;

►уметь применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ;

►выполнять типовые расчеты и решать составленные на их основе задачи.

На вступительном испытании для названий химических соединений применяется систематическая номенклатура ИЮПАК и тривиальные названия, используемые в действующих учебных пособиях для общеобразовательных учрежде­ний.

Абитуриенту разрешается пользоваться таблицами: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менде­леева» (короткопериодный или длиннопериодный вариант), «Растворимость оснований, кислот и солей в воде» и «Электрохимический ряд напряжений металлов».

При решении задач можно пользоваться микрокалькуля­тором.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Предмет химии. Явления физические и химические.

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Химический элемент. Молекула. Ион. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Химическая формула. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Относи­тельная атомная, формульная и молекулярная массы. Химическое количество вещества. Молярная масса. Закон постоянства состава и закон сохранения массы веществ. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа.

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Электрон­ное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень, S- и р-орбитали в атоме. Формулы электронных конфигураций атомов. Строение электронных оболочек (распределение электронов по орбиталям) атомов элементов первых трех периодов. Атомные и ионные радиусы.

Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл атомного номера эле­мента, номера периода и номера группы. Структура периодической системы. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов первых трех периодов (атомный радиус, электроотрицательность) и их соединений (кислотно-ос­новные свойства оксидов и гидроксидов). Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома.

Природа и типы химической связи. Ковалентная полярная и неполярная связи. Обменный и донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Валентность и сте­пень окисления атомов элементов. Одинарные и кратные связи. Ионная связь. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Кристаллические решетки веществ с различным типом химической связи (атомные, ионные, молекулярные, металлические).

Классификация химических реакций в неорганической химии. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих ве­ществ, температура, концентрация, площадь поверхности соприкосновения, наличие катализатора.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения.

Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов в схемах окислительно-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель.

Растворы. Концентрированные и разбавленные, насыщен­ные и ненасыщенные растворы. Растворение как физико-хи­мический процесс. Растворимость веществ и ее зависимость от природы реагирующих веществ, температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, со­лей. Реакции ионного обмена и условия их необратимости. Ионные уравнения реакций. Понятие о водородном показателе (рН). Характеристика растворов с помощью величины рН. Окраска кислотно-основных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в водных растворах.

Оксиды, их состав, номенклатура, классификация, получение. Общие химические свойства основных, амфотерных (на примере оксидов цинка и алюминия) и кислотных оксидов.

Основания, их состав, номенклатура, классификация, по­лучение. Общие химические свойства щелочей, амфотерных гидроксидов (на примере гидроксидов цинка и алюминия), нерастворимых оснований.

Кислоты, их состав, номенклатура, классификация, получение. Общие химические свойства кислот.

Соли, их состав, номенклатура. Средние и кислые соли. Получение средних солей. Общие химические свойства сред­них солей.

Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Простые вещества-металлы, их общие физические и химические свойства. Понятие об электрохимическом ряде напряжения металлов. Общие способы получения металлов.

Химические свойства металлов IA-группы, IIА-группы, алюминия. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов в периодах (на при­мере третьего периода) и группах (на примере IIА-группы). Качественное обнаружение катионов кальция и бария.

Положение неметаллов в периодической системе хими­ческих элементов Д. И. Менделеева. Аллотропия на примере кислорода, серы, углерода. Химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом и металлами.

Водород, его физические и химические свойства. Получение водорода в лаборатории, его использование.

Вода, ее физические и химические (взаимодействие с металлами, кислотными и основными оксидами) свойства.

Общая характеристика элементов VIIA-группы; их сравнительная характеристика на основе положения в периодичес­кой системе и строения атомов. Химические свойства: взаимодействие с водородом и металлами. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ионы.

Общая характеристика элементов VIA-группы; их сравни­тельная характеристика на основе положения в периоди­ческой системе и строения атомов. Кислород, его физические и химические свойства. Озон как аллотропная модификация кислорода. Получение кислорода в лаборатории.

Сера, ее физические и химические свойства. Серная кис­лота. Химические свойства разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами на примере реакции с медью. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфатион. Применение серной кислоты и сульфатов.

Общая характеристика элементов VA-группы периодичес­кой системы; их сравнительная характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов.

Азот, его физические и химические свойства. Аммиак, его физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Получение. Соли аммония. Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты на примере взаимодействия с медью. Соли азотной кислоты. Применение азотной кислоты и нитратов.

Фосфор. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и ее соли.

Важнейшие минеральные удобрения: азотные, фосфорные, калийные.

Общая характеристика элементов IVA-группы периоди­ческой системы; их сравнительная характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов.

Углерод, его аллотропные формы. Оксиды углерода(II) и (IV), их физические и химические свойства. Угольная кисло-та. Карбонаты и гидрокарбонаты, их взаимопревращения. Качественная реакция на карбонат-ион.

Оксид кремния(IV) и кремниевая кислота. Соли кремни­евой кислоты. Применение кремниевой кислоты и силикатов.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Теория химического строения органических соединений. Классификация органических соединений и их реакций. Но-менклатура органических соединений. Зависимость свойств органических соединений от химического строения. Гомоло-гия. Изомерия.

Алканы (насыщенные углеводороды): гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура, электронное и простран-ственное строение молекул алканов. Физические свойства. Химические свойства алканов: реакции замещения (галогени-рования), окисления на примере метана и этана.

Алкены (ненасыщенные углеводороды ряда этилена): гомологический ряд, структурная и пространственная изомерия (цистрансшзомершя), номенклатура, электронное и простран­ственное строение молекул алкенов. Физические свойства. Химические свойства алкенов: реакции присоединения водорода, галогенов, окисление. Реакции присоединения галогеноводородов и воды на примере этена (этилена). Получение этена (пиролиз этана, дегидратация этанола, отщепление галогеноводорода от галогеналканов).

Диеновые углеводороды с сопряженными двойными свя­зями. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства бутадиена-1,3 и 2-метилбутадиена-1,3 (изопрена): реакции присоединения водорода и галогенов. Получение бутадиена-1,3 из бутана (дегидрирование), из этанола (дегидрирование и дегидратация); изопрена из 2-метилбутана (де­гидрирование).

Общие понятия о высокомолекулярных соединениях (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации). Реакция полимеризации этилена и диеновых углеводородов (бутадиен-1,3 и 2-метилбутадиен-1,3). Полиэтилен, природные и синтетические каучуки (бутадиеновый и изопреновый).

Алкины (ненасыщенные углеводороды с одной тройной связью): гомологический ряд, структурная изомерия, номен­клатура. Электронное и пространственное строение молекулы этина (ацетилена). Физические свойства этина. Химические свойства алкинов на примере этина (реакции присоединения водорода, галогенов, галогеноводородов, воды). Получение этина из метана и карбида кальция.

Арены (ароматические углеводороды). Строение аромати­ческих углеводородов на примере бензола. Химические свойства бензола: реакции замещения (галогенирование и нитрование), присоединения (водорода).

Углеводороды в природе. Промышленная переработка нефти: перегонка и крекинг. Применение углеводородов.

Насыщенные одноатомные спирты: гомологический ряд, структурная изомерия (изомерия углеродной цепи и положе-ния функциональной группы), номенклатура. Функциональная группа спиртов, ее электронное строение. Физические свойства. Водородная связь и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства одноатомных спиртов: взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, органическими кислотами, реакция внутримолекулярной дегидратации, окисление (полное и частичное). Получение этанола гидратацией этена (этилена), гидролизом хлорэтана. Применение этанола.

Многоатомные спирты. Состав, структурные формулы, физические свойства этиленгликоля и глицерина. Химические свойства: взаимодействие со щелочными металлами, гидроксидом меди(II) и азотной кислотой. Применение этиленгликоля и глицерина.

Фенолы. Состав и строение молекулы фенола. Молекулярная и структурная формулы фенола. Понятие о взаимном влия-нии групп атомов в молекуле фенола. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие со щелочными метал­лами, растворами щелочей, бромной водой и азотной кислотой. Получение фенола из хлорбензола. Применение фенола.

Альдегиды. Электронное и пространственное строение функциональной группы альдегидов. Гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Химические свойства: реакции восстановления (присоединения водорода) и окисле­ния. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией этина (ацетилена) и окислением этилена.  Применение уксусного альдегида.

Карбоновые кислоты. Электронное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд, структурная изомерия, но-енклатура насыщенных одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства. Химические свойства насыщенных одноосновных карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, основаниями, солями и спиртами. Получение уксусной кислоты окислением уксусного альдегида и каталитическим окислением бутана. Применение уксусной кислоты. Олеиновая кислота как представитель ненасыщенных одноосновных карбоновых кислот: состав и строение. Химические свойства олеиновой кислоты: присоединение галогенов и водорода.

Сложные эфиры. Номенклатура, строение молекул. Структурная изомерия. Физические и химические свойства: реак­ция этерификации, гидролиз. Понятие о полиэфирных волокнах на примере лавсана.

Жиры как представители сложных эфиров. Физические свойства. Химические свойства: гидролиз, гидрирование, окисление. Жиры в природе. Мыла.

Углеводы. Классификация углеводов. Моносахариды: глюкоза и фруктоза как представители гексоз. Строение молекулы глюкозы: линейная и циклическая (- и  -) формы. Физические и химические свойства глюкозы: реакции окис­ления, восстановления, спиртового брожения. Нахождение в природе, получение и применение глюкозы.

Дисахариды. Сахароза как представитель дисахаридов. Физические и химические свойства (гидролиз). Сахароза в природе.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Состав и строение макромолекул. Химические свойства крахмала: гидролиз, реакция с иодом. Химические свойства целлюлозы: гидролиз, образование сложных эфиров (эфиры уксусной и азотной кислот). Применение крахмала, целлюлозы. Искусственные волокна на основе целлюлозы.

Амины. Электронное строение аминогруппы. Первичные насыщенные амины. Структурная изомерия, номенклатура. Амины как органические основания. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, реакция с водой. Анилин как представитель ароматических аминов. Строение молекулы анилина. Химические свойства: реакции с неорганическими кислотами и бромной водой. Получение анилина из нитро­бензола. Применение анилина.

Аминокислоты. Строение, функциональные группы, структурная изомерия, номенклатура. Представители -аминокислот: глицин, аланин и глутаминовая кислота. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с основаниями, неорганическими кислотами, аминокислотами с образованием пептидов. Пептидная связь. Синтетическое полиамидное волокно капрон.

Белки. Состав и строение белковых макромолекул. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции белков.

Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

ПЕРЕЧЕНЬ ТИПОВЫХ РАСЧЕТОВ ПО ХИМИИ

1.               Вычисление относительной молекулярной и относи­тельной формульной масс веществ по химическим формулам.

2.       Вычисление массовой доли химического элемента по формуле вещества.

3.       Вычисление химического количества вещества по его массе и массы по его химическому количеству.

4.       Вычисление химического количества газа по его объему (при н. у.) и объема (при н. у.) газа по его химическому количеству.

5.       Вычисление по химическим уравнениям массы, химического количества или объема (для газов, при п. у.) по из­вестной массе, химическому количеству или объему (для газов, при п. у.) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

6.              Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества (растворителя).

7.               Установление эмпирической и молекулярной (истинной) формул по массовым долям химических элементов, входящих в состав вещества.

8.      Вычисление относительной плотности и молярной массы газов.

9.      Вычисления по термохимическим уравнениям.

10.   Вычисление массы (объема) вещества, необходимого для приготовления раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

11.   Определение практического выхода продукта реакции.

12.   Установление молекулярной формулы органических соединений по общей формуле, отражающей их состав.

13.   Установление молекулярных формул органических сое-динений на основании их качественного и количественного состава.

14.   Вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке.